Experiência: Bolas Bailarinas

Materiais Necessários:

• Bolas de Naftalina;
• Bicarbonato de sódio;
• Vinagre;
• Água;
• Um recipiente.

Como fazer:

Coloque o vinagre no recipiente, até um terço da sua capacidade. Em seguida encha o recipiente até um pouco mais da metade com a água, e adicione uma colher de bicarbonato de sódio. Por fim, acrescente as bolas de naftalina ao copo.

Conclusão:

O bicarbonato de sódio reage com o vinagre, produzindo dióxido de carbono. Este gás forma uma pressão suficiente para empurrar as bolas de naftalina, fazendo com que elas fiquem subindo e descendo.

Experiência Química da Espuma.

Materiais Necessários:

• Vinagre
• Água
• Bicarbonato de Sódio
• Detergente de louça
• Dois recipientes de tamanhos iguais.
• Um recipiente maior, para colocar os experimentos.

Como fazer:

Coloque 25 ml de água em um recipiente, e 25 ml de vinagre em outro recipiente. Na água adicione uma colher de bicarbonato de sódio, e no vinagre adicione uma colher de detergente. 

Em seguida, junte a solução de água e bicarbonato com a solução de vinagre e detergente, no recipiente maior.

Conclusão:

A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético reage com o bicarbonato.

Experiência com ácido cítrico e Bicarbonato de sódio

Materiais Necessários:

• 4 limões
• Bicarbonato de sódio
• Um recipiente para colocar os experimentos. (De preferência um copo médio).

Como fazer:

Esprema os 4 limões de forma até cair o suco no recipiente, em seguida acrescente uma colher de bicarbonato de sódio cheia, e misture bem.

Conclusão:

Essa reação acontece porque o ácido cítrico encontrado no limão, misturado com o bicarbonato de sódio, reagiram produzindo água, dióxido de carbono e o citrato de sódio. E pode ser representado por essa equação:

C6H8O7 + NaHCO3 -------> H2O + CO2 + C6H5Na3O7

Então, quando se mistura um ácido com uma base, eles reagem produzindo água e sais, mas no caso do bicarbonato, ele também libera dióxido de carbono, quando misturado com o ácido, resultando no processo dessa experiência.

Dissociação de ácidos

Os ácidos fortes quando se dissolvem na água, se dissociam com o estabelecimento de um equilíbrio reversível entre as substâncias não dissociadas e os seus íons.

O Hcl é considerado um ácido forte, e o seu grau de dissociação é próximo de 100%. Significando que quando suas moléculas estão dissolvidas na água, quase todas se transformam em íons H2O + Cl-.

Já os ácido acético é considerado um ácido fraco, referente ao seu baixo grau de dissociação. Então, quando duas moléculas estão dissolvidas na água, apenas uma a cada cem, sofre a dissociação.

Ex: CH3COO (aq) + H2O <------> H3O (aq) + CH3COO- (aq).

Nessa equação está demonstrando que, as moléculas de CH3COOH se transformaram em íons, e os íons CH3COO- e H3O, também se transformaram nas moléculas de ácido acético (fraco) não dissociadas. Quando a velocidade desses dois processos se tornam iguais, a uma certa temperatura, ocorre o equilíbrio, não variando mais as concentrações, ou seja, se tornando constante. Assim, é possível determinar a Constante do equilíbrio, a partir da dissociação do ácido em uma solução aquosa.

Obs: No equilíbrio a concentração de íons é menor que a do ácido não dissociado, referindo-se a um ácido fraco. Os ácidos fortes, se encontram muito dissociados, sendo assim, suas constantes de dissociação tem um valor mais alto.

Experiência: Identificação de ácidos e bases.

Materiais Necessários:

• 05 Copos de tamanhos iguais.
• Suco de repolho roxo
• Vinagre
• 02 Limões pequenos
• Água
• Sabão em pó
• Bicarbonato de Sódio

Como fazer:

Em cada um dos copos, adicione em sequência, e na mesma quantidade os produtos: Vinagre, limão, água, sabão em pó diluído na água e o bicarbonato de sódio, também diluído na água.

Em seguida, acrescente o suco do repolho, em cada um dos copos, de maneira a se observar a mudança de cor, ou permanência em algumas substâncias.

Conclusão:

Houveram mudanças na coloração de algumas substâncias, isso ocorre devido ao repolho roxo, que possui substâncias em suas seivas chamadas antocianinas, que tem a propriedade de mudar de cor ácidos e bases. E a partir da experiência, foi observado exatamente isso, as substâncias que ficaram de cor mais escuras, representavam as bases, e as de cores vermelhas, os ácidos. E a substância que não mudou de cor, indica que é neutro.

Ácidos e bases - Diferenças.

Diferenças entre ácidos e bases.

Ácidos liberam íon H+. Ex: Hcl = H+ + Cl-

Bases liberam ânion OH-. Ex: HCl + NaOH = H2O + NaCl.

Ácidos são doadores de prótons, tem sabor azedo.

Bases são doadores de elétrons, tem sabor amargo. (adstringente)

Compostos de ácidos e bases, tem poder corrosivo. Ácidos na água ionizam, liberando cátion H+, e reagem com as bases, produzindo sais. 

Ácido             +             Base

 Hcl                               NaOH

         Produzem:

Sal                +              Água

Nacl                               H2O.

Essa reação é conhecida como Neutralização.

Bases dissociam na água, liberando hidróxila OH- que reagem com os ácidos. (óbvio)

Ácidos são covalentes, e bases são iônicos.

Ambos compostos são condutores de corrente elétrica se estiverem em solução aquosa.

Experiência: Equilíbrio Químico

Materiais Necessários:

• Uma garrafa pet de 600 ml com 300ml de água ( a tampa da garrafa, tem de estar furada)
• Um copo com 150 ml de água
• Bicarbonato de sódio
• Vermelho de Fenol (Pode ser substituído por suco de repolho)
• Comprimidos Efervecentes (Sonrisal)
• Mangueira fina (para encaixar com a tampa furada)

Como fazer:

No copo com 150 ml de água, adicione o vermelho de fenol (ou suco de repolho) e o bicarbonato de sódio.

Na garrafa com 300 ml de água, adicione os comprimidos efervecente (sonrisal) e feche a garrafa rapidamente e coloque a outra extremidade da mangueira, no copo com a solução.

Conclusão

Ao borbulhar CO2 na solução de HCO3, ocorre a mudança de coloração, devido ao equilíbrio químico que está acontecendo.

Características do Equilíbrio

• A energia armazenada pelas moléculas, é a menor possível.
• A velocidade da reação inversa e reversa, quando atinge o equilíbrio, permanece a mesma, sem variação.
• As concentrações das substâncias, após atingir o equilíbrio, também se mantém a mesma. (constante).
• Em um equilíbrio químico, as propriedades do sistema permanecem em evolução, devido o equilíbrio ser dinâmico. ( Parece que nada está acontecendo, mas é um estado no qual, as reações química estão  ocorrendo em velocidades que na maioria das vezes são rápidas, e sempre constantes).

A concentração do reagente sempre vem do alto, e ao longo do tempo, vai consumindo reagente. Em relação ao produto, começa do nada, e sempre tende a aumentar. Então, percebe-se, que a partir do momento que a reação  atinge o equilíbrio, ela se mantém constante.

Equilíbrio Químico

Equilíbrio químico, são reações que ocorrem no sentido direto e inverso ao mesmo tempo. Para se ter esse equilíbrio, precisa se obter uma reação reversível. 

A reação reversível ocorre quando o reagente transforma-se em produto, e ao mesmo tempo, parte do produto se transforma em reagente. Sendo assim, ocorre o equilíbrio químico, quando as velocidades das reações se igualam.

Exemplo de equilíbrio dos gases: 

NO(g) + CO2(g) <-----> NO2(g) + CO(g)

Primeiras tarefas